Otopina amonijaka - priprema i upotreba

Azot (dušik) ima nekoliko veze sa hidrogenski (vodik), od kojih je najvažniji težak amonijaka. U laboratoriji se priprema zagrijavanjem mješavina amonijev klorid sa kalijum hidroksid. Do čileanski rudniku krajem 19. stoljeća natrijev nitrat smatra jedini izvor azota jedinjenja. Zahvaljujući naučna istraživanja, kemičara nekoliko metoda atmosferskog azota fiksacija je predložen. Prvi od njih je bio proces sinteze amonijaka cijanamidu. Ova metoda se zasniva na imovinu azota u kombinaciji sa kalcijumom karbamid. Za tu svrhu, azot prolazi kroz grijani kalcijum karbid:

N2 + CaC2 = CaCN2 + C

Tako je dobivena CaCN2 (kalcijum cijanida) nitrat se koristi kao gnojivo u poljoprivredi. Treba reći da je liječenje ove spoj sa parom za proizvodnju amonijaka:

Video: Kako silver - srebro ogledalo reakcija! (Chemistry)

CaCN2 + ZN20 = 2NH3 + CaC03

Amonijak nitrat se obrađuje na kiseline i azotnih đubriva. U modernim hemija je rasprostranjena drugi način dobijanja NH3 - njegove sinteze azota i vodonika:

1/2 N +3/2 H2 = NH3

amonijak Tako dobiveni se zove sintetički. sinteza industrijske amonijak se vrši u prisustvu katalizatora i na temperaturi od 500 stepeni.

Video: Najlakši način da se dođe jod iz ljekarne krislallicheskogo alkohol rješenje

Amonijak - gas koji ima oštar karakterističan miris, to je lakši od zraka. NH3 ne treba udahnuti dugo, jer je otrovan. Gas je relativno lako topiv u H2O. koncentriran vodeni amonijak Sadrži 25% NH3.

Kada ohladi (do -79 ° C) rješenje vodenog amonijaka postaje kristalna. Naučna istraživanja su pokazala da su glavni masa NH3 u vodenom rastvoru je u obliku hidrirani molekula (NH3&Middot-nH2O), a samo mali dio otopljenog amonijaka (oko 0,5%) reagirali s vodom:

Video # 15 Kemija: Priprema azota, amonijaka, dušične kiseline

NH3 + H2O = NH4 + + OH -

Alkalnu reakciju rješenja amonijaka zbog prisustva hidroksid iona. Tradicionalno rješenje amonijak je određen kao NH4OH. Alkalnosti rješenja uzrokovane prisustvom hidroksilne grupe, koja je nastala kao rezultat disocijacije amonij hidroksida.

Video: Kako amonijaka i rastvaranjem u vodi

Otopina amonijaka se smatra slaba baza. U laboratorijama ponekad amonijak pripremio je grijanje amonijeva klorida. Amonijak je vrlo aktivan kemijski spoj koji reagira s mnogim supstance, pokazujući samo smanjenje svojstva.

Amonijak gori kisika u prisustvu zelenkasto-žute plamen, dok se oksidira na besplatan azota. Kada prisustvo katalizatora (platine) oksidaciju amonijaka&Middot-ide na sve dok se azotnih oksida. Ova reakcija se koristi u procesu proizvodnje dušične kiseline. Mora se reći da je većina na taj način dobiti amonijak se troši na proizvodnju nitrata i dušične kiseline.

Video: Cool kemijske reakcije puše bez vatre, priprema (sinteza) amonijeva klorida NH4Cl

Tokom isparavanja na -33,4 ° C tečnost NH3 iz okoline apsorbira mnogo topline, izaziva hlađenje. Ova nekretnina je njegova upotreba u rashladnim sistemima za veštačko led skladištenje kvarljivih prehrambenih proizvoda. Često tečni amonijak se koristi u izgradnji podzemnih objekata. rješenje amonijak se koristi u laboratorijskim praksi, kemijskoj industriji, proizvodima za kućanstvo i u medicini.

amonijak aplikativnog rješenja. Koristi se kao sredstvo za uzbude i uklanjanje disanja pacijenta iz nesvjestica. Veće koncentracije mogu izazvati zastoj rješenje NH3 dyhaniya.Inogda amonijak se koristi kao emetika (10 kapi na 100 ml vode). Imajte na umu da ove farmaceutske priprema ne može biti tematski primijeniti u prisustvu bolesti kože (ekcemi, dermatitis). Ako trovanja amonijakom pare ljekari propisuju acetat, citrat, tartarat (vinska kiselina) u koncentraciji 1%. U kirurških praksi koristeći rješenje amonijaka (25 ml / 5 litara prokuvane, topla voda).